2015年電氣工程師考試普通化學知識點多電子原子結(jié)構(gòu)

　　一、多電子原子軌道能級

　　軌道：與氫原子類似，其電子運動狀態(tài)可描述為1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s…

　　能量：與氫原子不同, 能量不僅與n有關(guān), 也與l有關(guān); 在外加磁場的作用下, 還

　　與m有關(guān)。

　　特點：(1)近似能級圖是按原子軌道能量高低排列的;能量相近的能級劃分為一組——稱為能級組;通常有7個能級組;

　　2、屏蔽效應

　　對單電子原子，如H，Z=1，核外只有一個電子，E 只與 n 有關(guān);

　　對多電子原子，一個電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其它電子的斥力，尤如核電荷數(shù)減少了σ個

　　Z-σ= Z*， Z* —有效核電荷數(shù)， σ—屏蔽常數(shù)

　　多電子原子中由于其它電子對某一電子的排斥作用而抵消了部分核電荷，使有效核電荷 降低，核對該電子的吸引力被削弱的作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應。

　　3、鉆穿效應

　　2s,2p軌道的徑向分布圖 3d 與 4s軌道的徑向分布圖

　　鉆穿效應

　　——外層電子鉆到內(nèi)層空間靠近原子核，受到原子核較強吸引,使能量降低的作用。

　　n 相同， l 不同時，鉆穿效應 ns > np > nd > nf ( 解釋能級分裂)

　　解釋能級交錯

　　二、 核外電子排布

　　核外電子分布三規(guī)則：

　　最低能量原理：電子在核外排列應盡先分布在低能級軌道上, 使整個原子系統(tǒng)能量最 低。

　　Pauli不相容原理:

　　每個原子軌道中最多容納兩個自旋方式相反的電子。(即在同一個原子中沒有四個量子數(shù)完全對應相同的電子)

　　Hund 規(guī)則:

　　在 n 和 l 相同的軌道上分布的電子,將盡可能分占 m 值不同的軌道, 且自旋平行。

　　1、每一種運動狀態(tài)只能有一個電子;

　　2、每個軌道最多能容納兩個自旋相反的電子;

　　s

　　當軌道處于全滿、半滿時，原子較穩(wěn)定。

　　電負性的標度有多種，常見的有Mulliken標度( )， Pauling標度( )和Allred-Rochow 標度( )。

　　電負性標度不同，數(shù)據(jù)不同，但在周期系中變化規(guī)律是一致的。電負性可以綜合衡量各種元素的金屬性和非金屬性。同一周期從左到右電負性依次增大;同一主族從上到下電負性依次變小，F(xiàn) 元素 c 為3.98，非金屬性最強。電負性最小—Cs,金屬性最強。

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