2019一級(jí)注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考試備考試題（一）

1. 下列物質(zhì)變化中一定需要加入氧化劑的是( )

A. K→K+ B. KClO3 →O2 C. Na2O2 → O2 D. MnO4—→ MnO2

2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A. K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+

C. H+、AlO2-、NO3-、SO42- D. H+、Cl-、Na+、SO32-

3. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl-，SO42-四種離子，已知Na+, Al3+, Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為( )

A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2

4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 鋁片踉氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

5. 在體積均為100mL的下列溶液中各加入7.8g的Na2O2，保持溫度不變，溶液一定不會(huì)混濁的是( )

A. 飽和CaCl2溶液 B. 飽和NaHCO3溶液

C. 飽和Ca(HCO3)2溶液 D. 飽和NaOH溶液

6. 以下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了等物質(zhì)的量的電子，制得氧氣最多的是( )

A. KClO3加熱(加MnO2作催化劑) B. KMnO4加熱

C. H2O2加熱 D. Na2O2與H2O反應(yīng)

7. 等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )

A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6

8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

11. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是( )

A.1 B. 2 C. 3 D. 4

12. 有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol·L-1NaOH水溶液;②20mL 10.50mol·L-1H2SO4水溶液;③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液;④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液;⑤50mL 0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )

A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

13. 將百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是( )

A. c2=c1 B. c22c1 D. 無法確定

14. 用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為( )

A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D.3：2

15. 某溫度下，向一未飽和的Na2CO3溶液中加20 g無水Na2CO3，或加入50 g Na2CO3·7H2O晶體，都恰好使溶液達(dá)到飽和，則Na2SO3在此溫度時(shí)的溶解度為( )

A.25 g B. 75 g C. 50 g D. 20 g

16. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾后向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn;②一定含有Fe; ③一定含有Cu; ④可能含有Zn;⑤可能含有Fe;⑥可能含有Cu，其中正確的是( )

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④

17. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 無法確定

18. 0.4mol KMnO4在一定溫度下加熱一段時(shí)間生成a mol O2 , 將剩余的固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2, 此時(shí)錳元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m，則m的值可能為( )

A.1.20 B.1.1 C.0.9 D.0.7

參考答案：

1-5 AAACB 6-10 DBCBD 11-15 BDCAD 16-18 BA(AB)C