一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點：熱學(2)

　　熱力學過程：系統(tǒng)從一個平衡態(tài)過渡到另一個平衡態(tài)所經(jīng)過的變化歷程?？煞譃闇熟o態(tài)過程和非靜態(tài)過程，也稱為平衡過程和非平衡過程。

　　作功：是一種系統(tǒng)與外界相互作用和能量交換的方式，通過宏觀有規(guī)則運動來完成，屬于宏觀功。

　　傳遞熱量：和作功不同，通過分子的無規(guī)則運動來完成，屬于微觀功。

　　系統(tǒng)的內(nèi)能：系統(tǒng)中所有的分子熱運動的能量和分子與分子間相互作用的勢能的總和，它的改變只決定于初，末兩個狀態(tài)，而與所經(jīng)歷的過程無關(guān)，內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。

　　熱力學第一定律：外界對系統(tǒng)傳遞的熱量，一部分是使系統(tǒng)的內(nèi)能增加，另一部分是用于系統(tǒng)對外作功。

　　系統(tǒng)由一個狀態(tài)變化到另一狀態(tài)時，所作的功不僅取決于系統(tǒng)的初末狀態(tài)，而且與系統(tǒng)所經(jīng)歷的過程有關(guān)。

　　等體過程：需要一系列有微小溫度差的恒溫熱源，使氣體溫度逐漸上升，壓強增大，氣體的體積保持不變。

　　等壓過程：需要一系列有微小溫度差的恒溫熱源，使氣體溫度升高并保持氣體內(nèi)外壓強不變進行膨脹。

　　等溫過程：需要一系列有微小溫度差的恒溫熱源，溫度維持原值不變，氣體膨脹對外作功。

　　絕熱過程：不與外界作熱量交換，過程無限緩慢進行。

　　真實氣體的內(nèi)能：除了包含各種分子動能外，還包含分子間相互作用勢能，焦耳湯姆孫實驗的重要意義在于它揭示了真實所體內(nèi)能中分子相互作用勢能的存在。

　　循環(huán)(過程)：物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的變化過程又回以初始狀態(tài)的周而復始的變化過程。經(jīng)歷一個循環(huán)，回到初始狀態(tài)時，內(nèi)能沒有改變。

　　工作物：循環(huán)過程中的物質(zhì)系統(tǒng)。

　　熱機：利用工作物繼續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的裝置。

　　卡諾循環(huán)：在兩個溫度恒定的熱源(高低溫熱源)之間工作的循環(huán)過程，由兩個平衡的等溫過程和兩個平衡的絕熱過程組成，其效率只與兩個熱源溫度有關(guān)，總小于1。

　　熱學第二定律：1不可能制成一種循環(huán)動作的熱機，只從一個熱源吸取熱量，使之全部變?yōu)橛杏玫墓?，而其他物體不發(fā)生任何變化。2熱量不可能自動從低溫物體傳向高溫物體(方向性)。

　　可逆過程：不僅使物體進行反向變化且周圍一切也都各自回復原狀的狀態(tài)變化過程。

　　不可過程：無論用怎樣方法都不能使物體和外界恢復到原來狀態(tài)而不引起其它變化的過程。

　　過程的可逆與否和系統(tǒng)所經(jīng)歷的中間狀態(tài)是否平衡密切相關(guān)。氣體迅速膨脹，熱量從高溫物體傳到低溫物體，摩擦生熱，都是不可逆過程。

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