一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點(diǎn)：原子核外電子分布

　　(1)泡利不相容原理：一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子.

　　因?yàn)橥粋€(gè)軌道的電子，n、ι、m三個(gè)量子數(shù)已相同，第四個(gè)量子數(shù)必不相同

　　由此可得出:一個(gè)原子軌道中最多能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。表示為：

　　根據(jù)每層有n2個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)電子，由此可得出每一層電子的最大容量為2 n2。

　　(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

　　電子依據(jù)軌道近似能級圖由低到高依次排布。軌道近似能級圖為:

　　7s……

　　6s 4f 5d 6p

　　5s 4d 5p

　　4s 3d 4p

　　3s 3p

　　2s 2p

　　1s

　　(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價(jià)軌道中，電子總是盡可能分占各個(gè)軌道且自旋平行。

　　如2p3:

　　洪特規(guī)則特例：當(dāng)電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時(shí)，比較穩(wěn)定。

　　全充滿: p6或d10或f14

　　半充滿: p3或d5或f7

　　全空: p0或d0或f0

　　　(3)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式

　　電子式:在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:

　　H. Na. .Mg. .Ca. :C:

　　分子結(jié)構(gòu)式：用“―”代表一對共用電子對的分子式。例如:

　　N≡N，O=C=O，Cl-Cl ，H―Cl

編輯推薦：

2013結(jié)構(gòu)工程師考試：塑膠知識(shí)點(diǎn)匯總