一級結構工程師基礎考點：分子的極性與電偶極矩
更新時間：2013-03-05 14:10:35
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摘要 為方便廣大考生朋友準備2013年的結構工程師考試，環(huán)球網校特地對基礎考點進行了匯總，希望能提高您的復習效率。
分子的極性與電偶極矩
極性分子和非極性分子用電偶極矩µ來區(qū)別。
(1)電偶極矩µ: μ = q?ι
q：正負電荷中心所帶電量;ι：正負電荷中心之間的距離。
(2)極性分子：正負電荷中心不重合的分子.其電偶極矩大于零,即µ >0
如：H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其µ >0，為極性分子。
(3)非極性分子：正負電荷中心重合的分子. 其電偶極矩等于零,即µ=0。
如：CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、H2 等µ=0，為非極性分子。
(4)分子極性與鍵的極性的關系
1)對于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致,即鍵是極性的,其分子也是極性的,且鍵的極性越大,分子的極性越強,如極性HF?HCl?HBr?HI;若鍵是非極性的,其分子也是非極性的,如. N2、H2、O2等.
2)對于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致,分子的極性不僅取決于鍵的極性,而且與分子的空間構型有關.結構對稱的分子,鍵的極性可相互抵消,分子為非極性分子。
如：CH4、 CCl4、CO2、CS2等分子，由于分子空間結構對稱，其分子為非極性分子。
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