一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點:離子晶體
更新時間:2013-03-06 14:48:44
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離子晶體
1)晶格結(jié)點上的微粒:正、負離子。
2)微粒間作用力:離子鍵即正、負離子之間的靜電引力。其作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強。
3)晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl-=1:1。
4)晶體的特性:熔點高、硬度大;延展性差;一般易溶于極性溶劑;熔融態(tài)或水溶液均易導電。
在相同類型的典型離子晶體中,離子的電荷越多,半徑越小,晶體的熔點越高,硬度越大。
離子電荷與半徑的規(guī)律如下:
(A)在同一周期中,自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多,離子半徑逐漸減少。如半徑:
Na+?Mg2+;K+?Ca2+?Sc3+
(B)同一元素,隨著正離子電荷數(shù)的增多,離子半經(jīng)減少。如半徑: Fe2+?Fe3+
(C)在同一族中,自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如半徑: I-?Br-?Cl-?F-
根據(jù)離子電荷與半徑的規(guī)律,可判斷離子鍵的強弱,從而可判斷離子晶體熔點和硬度的大小
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