一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點：離子晶體

更新時間：2013-03-06 14:48:44 來源：|0

瀏覽

結(jié)構(gòu)工程師報名、考試、查分時間免費短信提醒

摘要為方便廣大考生朋友準備2013年的結(jié)構(gòu)工程師考試，環(huán)球網(wǎng)校特地對基礎(chǔ)考點進行了匯總，希望能提高您的復習效率。

　　離子晶體

　　1)晶格結(jié)點上的微粒：正、負離子。

　　2)微粒間作用力：離子鍵即正、負離子之間的靜電引力。其作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強。

　　3)晶體中不存在獨立的簡單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl-=1:1。

　　4)晶體的特性：熔點高、硬度大;延展性差;一般易溶于極性溶劑;熔融態(tài)或水溶液均易導電。

　　在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點越高，硬度越大。

　　離子電荷與半徑的規(guī)律如下：

　　(A)在同一周期中，自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少。如半徑：

　　Na+?Mg2+;K+?Ca2+?Sc3+

　　(B)同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。如半徑: Fe2+?Fe3+

　　(C)在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如半徑: I-?Br-?Cl-?F-

　　根據(jù)離子電荷與半徑的規(guī)律，可判斷離子鍵的強弱，從而可判斷離子晶體熔點和硬度的大小

　環(huán)球網(wǎng)校友情提示：如果您在此過程中遇到任何疑問，請登錄環(huán)球網(wǎng)校結(jié)構(gòu)工程師考試論壇，隨時與廣大考生朋友們一起交流!

編輯推薦

分享到：編輯：環(huán)球網(wǎng)校

資料下載精選課程老師直播真題練習

更多資料

更多課程

更多直播

更多真題