一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點：沉淀溶解平衡
更新時間：2013-03-08 14:37:07
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摘要 為方便廣大考生朋友準(zhǔn)備2013年的結(jié)構(gòu)工程師考試，環(huán)球網(wǎng)校特地對基礎(chǔ)考點進(jìn)行了匯總，希望能提高您的復(fù)習(xí)效率。
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
(3)溶度積規(guī)則：判斷沉淀的生成和溶解。
溶液中,離子濃度的乘積：Q={C(Am+)}n{C(Bn-)}m
溶度積：Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn-)}m
若 Q Q=KSP ,飽和溶液,沉淀和溶解達(dá)到平衡; Q>KSP ，過飽和溶液，有沉淀析出 如，在FeS的飽和溶液中，Q=KSP ,加入鹽酸后，由于S2-+2H+=H2S(g)，降低S2-濃度，使Q 注意: 1) Q為任意狀態(tài)溶液離子濃度如起始濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積; 2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀; 3)沉淀完全(離子濃度<10-6) 不等于離子全部沉淀. (4)同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中，加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)溶解度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 環(huán)球網(wǎng)校友情提示：如果您在此過程中遇到任何疑問，請登錄環(huán)球網(wǎng)校結(jié)構(gòu)工程師考試論壇，隨時與廣大考生朋友們一起交流! 編輯推薦： 2013年結(jié)構(gòu)工程師考試網(wǎng)絡(luò)輔導(dǎo)招生簡章 2013年結(jié)構(gòu)工程師優(yōu)優(yōu)惠折扣套餐
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