一級結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考點:沉淀溶解平衡
更新時間:2013-03-08 14:37:07
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摘要 為方便廣大考生朋友準(zhǔn)備2013年的結(jié)構(gòu)工程師考試,環(huán)球網(wǎng)校特地對基礎(chǔ)考點進(jìn)行了匯總,希望能提高您的復(fù)習(xí)效率。
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
(3)溶度積規(guī)則:判斷沉淀的生成和溶解。
溶液中,離子濃度的乘積:Q={C(Am+)}n{C(Bn-)}m
溶度積:Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn-)}m
若 Q Q=KSP ,飽和溶液,沉淀和溶解達(dá)到平衡; Q>KSP ,過飽和溶液,有沉淀析出 如,在FeS的飽和溶液中,Q=KSP ,加入鹽酸后,由于S2-+2H+=H2S(g),降低S2-濃度,使Q 注意: 1) Q為任意狀態(tài)溶液離子濃度如起始濃度以計量系數(shù)為指數(shù)的乘積; 2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀; 3)沉淀完全(離子濃度<10-6) 不等于離子全部沉淀. (4)同離子效應(yīng):在難溶電解質(zhì)溶液中,加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶電解質(zhì),可使難溶電解質(zhì)溶解度降低,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 環(huán)球網(wǎng)校友情提示:如果您在此過程中遇到任何疑問,請登錄環(huán)球網(wǎng)校結(jié)構(gòu)工程師考試論壇,隨時與廣大考生朋友們一起交流! 編輯推薦: 2013年結(jié)構(gòu)工程師考試網(wǎng)絡(luò)輔導(dǎo)招生簡章 2013年結(jié)構(gòu)工程師優(yōu)優(yōu)惠折扣套餐
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