一級結構工程師考試輔導第二講：化學

　　化學

　　1、四個量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)

　　2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩(wěn)定。

　　3、化學鍵：

　　離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl

　　共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。

　　4、分子間力與氫鍵：

　　分子間力(范德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。

　　氫鍵：具有方向性和飽和性。

　　5、離子半徑大小規(guī)律：

　　同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;

　　同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降)：

　　蒸汽壓下降：ㄓp= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數(shù)有關)

　　沸點上升、凝固點下降正比于質(zhì)量摩爾濃度

　　滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。

　　通性：與溶質(zhì)本性無關。(電解質(zhì)溶液，無以上定律關系)

　　7、元素性質(zhì)的周期性

　　金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

　　電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大

　　電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

　　電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

　　8、氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：

　　同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;

　　同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;

　　同一元素：價態(tài)越高，酸性越強。

　　9、熵(S)判據(jù)：適用于孤立體系

　　規(guī)定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)

　　標準熵Smo：1mol純物質(zhì)，標準狀態(tài)下的規(guī)定熵。

　　吉布斯自由能(G)判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度

　　ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS

　　ΔG<0，自發(fā)過程

　　ΔG>0，非自發(fā)過程

　　ΔG=0，平衡狀態(tài)

　　(體系的自發(fā)變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)

　　四種情況：ΔH<0，ΔS>0;ΔH>0，ΔS<0;ΔH<0，ΔS<0(自發(fā)進行的最高溫度);ΔH>0，ΔS>0(自發(fā)進行的最低溫度);

　　10、基元反應(一步完成的簡單反應)和反應級數(shù)(反應物濃度項指數(shù)的總和)：只有基元反應中的濃度項的指數(shù)才等于相應的化學計量數(shù)。

　　反應速率的決定步驟：各分步反應中速率最慢的一步。

　　活化能：活化分子所具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差。

　　Ea越大，反應速率常數(shù)k越小，反應速率也越小。[lgk=A-Ea/T]

　　反應速率常數(shù)k與濃度無關，與溫度與催化劑有關。

　　11、電池表達：(-)(氧化) // (還原)(+) [與電解中的陰/陽級相反]

　　12、電極電位：代數(shù)值越大，表示電對中氧化態(tài)物質(zhì)越易得到電子，其氧化性也越強。

　　析氫(酸性環(huán)境)、析氧(弱酸及中性)、差異充氣(濃差)腐蝕(土中的鋼鐵構件)。

　　13、高分子化合物命名

　　同一單體聚合：“聚” (乙烯、氯乙烯等);

　　二種不同單體：“樹脂” 如：酚醛樹脂(苯酚+甲醛)，尿醛樹脂(尿素+甲醛)，環(huán)氧樹脂(環(huán)氧氯丙烷+雙酚A);“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等

　　彈性共聚物;“橡膠”如：乙丙橡膠(乙烯+丙烯)，丁腈橡膠(丁二烯+丙烯腈)

　　合成纖維：“綸”如：錦綸(聚己內(nèi)酰胺)，腈綸(聚丙烯腈)，滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)。

　　14、高分子化合物重要反應：氧化反應(加氧或去氫);加成反應(對稱、不對稱);取代反應;消去反應。

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