2013教師資格學(xué)科知識與教學(xué)能力高中化學(xué)真題答案(網(wǎng)友版)

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　　二、簡答題(本大題共2 小題，第21 題12 分，第22 題13 分，共25 分)

　　21.【參考解析】

　　(1)通過《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解化學(xué)的重要作用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。因此，學(xué)生應(yīng)注意在以下幾個方面得到發(fā)展：

　　①認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)人類健康、提供生活材料和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用;

　　②能應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋;

　?、壅J(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　(2)《化學(xué)與生活》模塊的教學(xué)策略：

　?、俳虒W(xué)內(nèi)容問題化，學(xué)生活動與教師講授并重;

　?、谧⒅厍楦袘B(tài)度與價值觀的教學(xué);

　?、圩⒅乜茖W(xué)探究方法的教學(xué);

　?、苊鞔_必修化學(xué)的基礎(chǔ)，確認(rèn)在該模塊的提高及提高的程度;

　?、輰虒W(xué)內(nèi)容及時進(jìn)行梳理，使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。

　　22.【參考解析】

　　(1)“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學(xué)生具備的起點(diǎn)能力：

　　①溶液配制的原理;

　?、谒枰獌x器的特點(diǎn)和使用方法;

　?、巯嚓P(guān)物理量之間的關(guān)系及計算;

　　④操作要領(lǐng)。

　　(2)重要意義：

　　①了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ);

　?、诖_定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn);

　?、墼O(shè)計教學(xué)內(nèi)容和選擇教學(xué)方法的依據(jù);

　?、茉谠兄R的基礎(chǔ)上有意義的學(xué)習(xí)，利于學(xué)生理解和掌握知識。

　　三、診斷題(共15 分)

　　23.【參考解析】

　　(1)正確的答案：此方案設(shè)計有誤，淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，否則Cu(OH)2 會被多余的硫酸中和，達(dá)不到檢驗的效果。

　　(2)學(xué)生產(chǎn)生錯誤的原因：學(xué)生掌握知識是機(jī)械的、孤立的，僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會與Cu(OH)2 反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀;但不了解此現(xiàn)象背后的反應(yīng)是如何發(fā)生的，不能從本質(zhì)上分析化學(xué)實驗現(xiàn)象，因此直接得出淀粉沒有水解的錯誤結(jié)論。

　　(3)設(shè)計如下方案證明淀粉是否完全水解：

　?、偃∩倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤校蛟嚬苤屑尤霂椎蔚庖?，若溶液不變藍(lán)則證明已水解完，否則未水解完。

　?、谌∩倭可蠈忧逡褐糜谠嚬苤?，向試管中加入過量，氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，加入氫氧化銅緩慢加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解;若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉完全沒有水解。

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　　四、案例分析題(本大題1 小題，20 分)

　　24.【參考解析】

　　(1)化學(xué)必修1

　　(2)實驗1：鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。

　　實驗2：鈉首先熔化成球狀，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色光，生成淡黃色粉固體。

　　實驗3：鈉浮于水面上;和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球;產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲;生成堿性物質(zhì)，因而溶液變紅。

　　(3)由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低;保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化;與水可以發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強(qiáng)的還原性;加熱和與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點(diǎn)低。

　　( 4 ) 鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生還原產(chǎn)生C ，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　4Na+3CO2=C+2Na2CO3

　　(5)①明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炗^察的重點(diǎn);

　?、谡{(diào)動學(xué)生多種感官進(jìn)行全面觀察;

　?、垡龑?dǎo)學(xué)生集中精力，及時記錄實驗信息;

　　④引導(dǎo)學(xué)生客觀觀察，如實記錄現(xiàn)象。

　　五、教學(xué)設(shè)計題(本大題1 小題，30 分)

　　25.【參考解析】

　　(1)三維教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：

　?、倮斫怃X及其氧化物的性質(zhì)。

　?、谡莆珍X與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。

　　技能目標(biāo)：

　?、僭谟^察與思考中，提高實驗操作技能，發(fā)展觀察能力。

　　②在交流討論中，提高語言表達(dá)能力。

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　　情感目標(biāo)：

　　通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

　　(2)重點(diǎn):Al 及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：Al 及其化合物的兩性。

　　(3)用教學(xué)流程圖(教學(xué)設(shè)計思維)簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入

　　1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。

　　2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。

　　設(shè)置問題，引導(dǎo)思考根據(jù)初中學(xué)過的金屬的知識和生活經(jīng)

　　驗討論作答

　　觀察思考

　　實驗1：鋁與氧氣反應(yīng)

　　實驗2：鋁與三氧化二鐵反應(yīng)

　　演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。

　　觀察并討論實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　實驗探究

　　實驗1：鋁與酸反應(yīng)

　　實驗2：鋁與堿反應(yīng)

　　引導(dǎo)學(xué)生實驗，與生活實際聯(lián)系，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的兩性學(xué)生實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學(xué)習(xí)鋁的兩性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　小結(jié)

　　本節(jié)課主要的化學(xué)反應(yīng)及其生產(chǎn)生活中的意義。

　　啟發(fā)引導(dǎo)，歸納總結(jié)積極思考，參與歸納

　　作業(yè)

　　觀察生活中的鋁制品，查閱鋁的使用歷史。

　　(4)“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內(nèi)放出更多的熱量，促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生。化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　(5)鋁密度較小，約為鋼的1/3 左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，可制成輕便的日常用品;導(dǎo)電性僅次于銀、鋼和金，用作導(dǎo)線;氧化鋁為原子晶體，熔點(diǎn)高，可作耐火材料;鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。

　　(6)板書設(shè)計：

　　鋁及鋁的化合物

　　一、【交流研討】

　　鋁的性質(zhì)：

　　1.作為金屬(金屬的通性)：固體、金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性

　　2.作為重要的金屬材料：輕便(密度較小)、穩(wěn)定(氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng))、導(dǎo)電性好、還原性(鋁熱反應(yīng))。

　　二、【觀察思考】

　　實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論

　　實驗1

　　放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，

　　生成白色固體

　　Al+O2 Al2O3

　　實驗2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3

　　三、鋁與酸、堿的反應(yīng)